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叠氮酸钠化学式为：NaN3 。
结构可以这样理解：
叠氮酸可以写成H-N=N≡N，中间的和右边的N原子是sp杂化 ，左边的与H原子结合的N原子是sp2杂化 ，分子中有三个N原子形成的三中心四电子大π键和右边两个N原子形成的π键 。叠氮酸钠是叠氮酸的钠盐，可以写成Na+[N=N≡N]-。
HN3(叠氮酸)的杂化类型杂个判断(高中化学竞赛)
叠氮和二氧化碳是等电子体结构就和二氧化碳相同,三个氮为直线排列,中心的氮是sp杂化,两边的氮是sp杂化,分子中和二氧化碳一样有2套3c-4e大派键,至于结构,它是多种结构的共振杂化体:我先给你画3个:
(1)H-N(+)-N=N(-) (2)H-N=N(+)=N(-) (3)这个不好画我给你说出来 ，H单键连氮 ，再单键连氮，再三键连氮 ，第1个氮带负电第2个氮带正电．
括号中为原子所带电荷
其中（1）和（2）为它的两个共振极限式．
写错了是sp杂化
②sp2杂化—BCl3
这是原子最外层的一个s轨道和两个p轨道发生的杂化 。杂化后形成三个等价的sp2轨道 。B原子最外层的3个电子分别占据1个杂化轨道。在空间以B原子为中心3个sp2轨道伸向平面三角形的三个顶点 。所以sp2杂化轨道夹角为1200 。
此外SO3中的硫原子也是sp2杂化。
③sp杂化——形成CO2分子时 ，碳原子1个2s轨道与1个2p轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道 。两个sp杂化轨道在X轴方向上呈直线排列 ，未杂化的两个即轨道分别在Y轴方向和Z铀方向垂直于杂化轨道 。两个氧原子各以一个2p轨道与碳原子的sp杂化轨道重叠形成σ键。而两个氧原子的另一个未配对的2p轨道分别在Y轴方向和Z轴方向与碳原子的未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成π键 。所以CO2分子中碳、氧之间以双键相结合 。
④sp3d杂化——磷原子在形成PCl5分子时 ，除最外层s 、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。杂化后形成5个杂化轨道 ，其中各有1个未成对电子。5个杂化轨道指向三角双锥的5个顶点 ，并与氯原子配对成键 。
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