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书写方程式,系数要配平；左边反应物,右边生成物；中间连等线,条件要注清；生成气沉淀,箭号来标明.养成良好习惯,真正做到“一写二配三注四查 ”.
即根据质量守恒定律配平化学方程式,使反应前后各种原子的数目相等.配平的常见方法有：
1．最小公倍数法：找出方程式里左右两端某元素（一般先找原子个数较复杂的）原子个数的最小公倍数,来调整相应化学式的系数使之原子个数相等.如：P＋O2——P2O5反应前后氧原子的最小公倍数是10,因此在O2前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2即P+5O2——2P2O5；前后磷原子个数的最小公倍数是4,再调整磷原子使之相等即4P+5O2==2P2O5.
2．奇数配偶法：找出方程式里左右两端出现次数较多的元素,看该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶,选定它作为起点,进行奇偶数的调整来确定化学式的系数.如：C2H2+O2——H2O+CO2氧是出现次数较多的元素,无论有几个氧分子参加反应氧原子定是偶数,而生成物中氧原子是奇数,需将H2O中的氧原子个数变为偶数,先试加一个最小偶数2,即C2H2+O2——2H2O+CO2再进一步配平.要使反应前后氢原子个数相等需在C2H2前面配2,再使前后碳原子个数相等需在CO2前面配4,最后配平氧原子需在O2前面配5即2C2H2+5O2==2H2O+4CO2.
3．观察法：观察反应前后各种原子的个数关系,来确定各化学式的系数.如：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2,生成物中钾、锰 、氧的原子个数均是反应物中对应原子个数的2倍,则在KMnO4前面配2即平.
4．夺氧法：此法适用于初中常见的氧化还原反应,利用还原剂夺取氧原子的个数来确定化学式应配系数.如：CO+Fe2O3——Fe+CO2,1个CO分子夺取1个氧原子生成1个CO2分子,Fe2O3中有3个氧原子需3个CO分子去夺氧而生成3个CO2分子,则在CO和CO2前面配3,再进一步配平即3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2.
上述方法中最基本的是最小公倍数法,应重点练习,并且在方程式配平中一般要遵循先复杂后简单 、先化合物后单质的原则,经过不断训练即可熟练的进行化学方程式配平.
化学：化学方程式有哪些配平的方法？且能迅速配平
化学方程式配平方法如下：
1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数 。将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方 。
2、如果是溶液中发生反应 ，反应物中无固体 ，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式也就是右侧用“↓ ”号表示；反应物中无气体 ，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体 ，则不用加任何符号。
最小公倍数法：
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3 ，则最小公倍数为6 ，因此KClO3前系数应配2，O2前配3 ，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑ ，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2 ，短线改为等号 。
2KClO?=2KCl+3O?↑（反应条件为二氧化锰催化和加热 。“MnO?”写在等号上方；“加热 ”写在等号下方 ，可用希腊字母delta“△ ”代替）。
奇偶配平法：
1 、首先，找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数．
2 、其次 ，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数 ，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数 。
3、然后 ，依据已确定的物质化学式的化学计量数 、推导并求出化学式的化学计量数 ，直至将化学方程式配平为止 。
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。根据求得的化学式的化学计量数 ，再找出其它化学式的化学计量数 ，这样即可配平 。
归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1 ，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数 。
若出现计量数为分数 ，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数 ，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法 ，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断 。
配平方法
1 、最小公倍数法
A、找出原子个数较多 ，且在反应式两边是一单一双的原子 ，求它的最小公倍数 。
B 、推出各分子的系数。
例如：
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_数字 为原子数 数字在字母右下角
2 、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数 ，直至配平 。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手 ，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等 。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子 、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4 、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律 ，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等 ，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1 ，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a 、b 、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1 ，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a ，b ，c，d均扩大3倍得出）
5 、化合价升降法
一 、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降 ，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂 。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数 ，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数 。
二 、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2 、步骤：标变价 、找变化、求总数 、配系数 。即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数 。
⑶ 将 上的系数 ，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
6 、得氧失氧法
对于氧化还原反应 ，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目 ，然后配平
比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧 ，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧 ，一氧化碳、二氧化碳配3 ，铁配2
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